Química Geral
Análises Clínicas e Saúde Pública
Data das frequências:
Exercícios de oxidação-redução e
estequiometria,
e respectivas soluções.
Exercícios de estequiometria,
equilíbrio químico, termodinâmica e cinética química.
Aula 1
Conceitos chave:
A composição da matéria.
Substâncias puras e misturas.
Misturas homogéneas e misturas
heterogéneas.
Soluções, suspensões, emulsões, ligas,
fumos.
A teoria atómica de Dalton. Átomos,
moléculas e iões.
Regras de nomenclatura inorgânica: aniões
e catiões.
Objectivos: Identificar substâncias como compostos ou misturas. Distinguir os vários tipos de misturas. Escrever fórmulas químicas. Compreender as relações de proporção expressas por fórmulas e equações químicas. Denominar correctamente compostos iónicos e escrever as suas fórmulas.
Chang R. "Química" 5a Edição. McGrawHill. caps. 2.1-2.5; 2.7-2.8
Aula 2
Conceitos chave:
Massa atómica, isotópica e molecular.
O numero de Avogadro e a sua utilidade.
Massa e quantidade de matéria. Cálculos
com algarismos significativos.
Fórmula molecular, empírica e estrutural.
Estrutura electrónica.
Orbitais s, p, d e f.
Princípio de aufbau.
Regra do octeto.
Escrita de fórmulas de Lewis.
Objectivos: Distinguir massa e quantidade de matéria. Calcular a quantidade de matéria presente numa determinada massa de um composto. Determinar a massa empírica de um composto a partir da sua análise elementar. Distinguir entre fórmula molecular, empírica e estrutural. Escrever a estrutura electrónica de elementos representativos. Escrever fórmulas de Lewis razoáveis.
Chang R. "Química" 5a
Edição. McGrawHill. caps. 1.7-1.9; 2.6;7.7-7.10
Aula 3
Conceitos chave:
Propriedades periódicas:
Raio atómico.
Raio iónico.
Afinidade electrónica.
Energia de ionização.
Número de oxidação.
Redução, oxidação e dismutação.
Acerto de equações.
Balanço de massas, balanço de cargas e
balanço de electrões.
Objectivos: Compreender a variação das propriedades dos elementos ao longo da tabela periódica. Determinar o número de oxidação de um elemento num composto. Acertar equações químicas, incluindo reacções de oxidação-redução.
Chang R. "Química" 5a
Edição. McGrawHill. caps. 8.1-8.5; 3.5-3.6
Aula 4
Conceitos chave:
Acerto de equações de
oxidação-redução. Casos especiais: dismutação. Exercícios.
Aula 5
Conceitos chave:
Metais alcalinos
Metais alcalino-terrosos
Elementos de transição
Elementos do grupo do Boro
Elementos do grupo do Carbono
Elementos do grupo do azoto
Calcogénios
Halogénios
Gases Nobres.
Alótropos
Objectivos: Conhecer as características físicas e a reactividade característica dos compostos mais representativos de cada grupo de elementos.
Chang R. "Química" 5a Edição. McGrawHill. caps. 8.6; 22
Aula 6
1ª frequência
Aula 7
Conceitos chave:
Quantidades de reagentes e produtos.
Reagente limitante e reagentes em excesso.
Concentrações (molaridade, molalidade,
percentagem em massa, permilagem, ppb)
Objectivos: Determinar reagentes limitantes de reacções. Prever a quantidade de produto que se obtém a partir de determinada quantidade de reagentes, e vice-versa. Realizar cálculos estequiométricos de reacções em solução.
Chang R. "Química" 5a
Edição. McGrawHill. cap. 4
Aula 8
Conceitos chave:
Rendimento de uma reacção.
A equação dos gases perfeitos.
Equilíbrio químico.
Equilíbrios homogéneos e heterogéneos.
Constante de equilíbrio.
Princípio de Le Chatelier.
Objectivos: Determinar rendimentos de reacções. Realizar cálculos estequiométricos de reacções em fase gasosa ou em fases heterogéneas. Identificar as caracterísitcas mais importantes do equilíbrio químico. Aplicar o princípio de le Chatelier., e identificar limitações à sua utilização
Chang R. "Química" 5a
Edição. McGrawHill. caps. 4; 5.4;14.1-14.3
Aula 9
Conceitos chave:
Quociente de reacção.
Álgebra de constantes de equilíbrio.
Solubilidade.
Efeito do ião comum.
Complexação.
Objectivos: . Prever o sentido de evolução de uma reacção química. Calcular a constante de um equilíbrio a partir das constantes de reacções parciais intervenientes nesse equilíbrio. Aplicar os conhecimentos sobre equilíbrio a casos concretos de equilíbrio de solubilidade e de complexação.
Chang R. "Química" 5a
Edição. McGrawHill. caps. 14;17
Aula 10
Resolução de exercícios de estequiometria e de equilíbrio químico.
Objectivos: . Prever o sentido de evolução de uma reacção química. Calcular a constante de um equilíbrio a partir das constantes de reacções parciais intervenientes nesse equilíbrio. Aplicar os conhecimentos sobre equilíbrio a casos concretos de equilíbrio de solubilidade e de complexação.
Aula 11
2ª frequência
Aula 12
Conceitos chave:
Trabalho e calor
Função de estado: entropia, entalpia e
energia livre de Gibbs
As três leis da termodinâmica.
A variação da entropia do universo.
Objectivos: Distinguir trabalho
de calor. Calcular o valor das funções de estado através de
ciclos termoquímicos.
Chang R. "Química" 5a Edição. McGrawHill. caps. 6;19
Aula 13
Conceitos chave:
Relação entre a função de Gibbs e a
constante de equilíbrio.
Objectivos: Calcular o valor da constante de equilíbrio a partir dos valores das funções de estado, e vice-versa.
Chang R. "Química" 5a Edição. McGrawHill. caps. 6;19
Aula 14
3ª frequência